Фосфор и его соединения. Неорганическая химия, реферат. Характеристика фосфора как химического элемента. Физические свойства элементарного фосфора при стандартных условиях: состав, внешний вид, запах, температура плавления. Действие фосфора как восстановителя и окислителя. Сфера применения.
История открытия фосфора. Фосфор в организме человека, его роль и значение.
Аллотропные видоизменения фосфора. Характерные особенности белого, черного и красного фосфора, сферы и области их применения. Использование фосфатов для удобрения растений. История открытия фосфора. Природные соединения, распространение фосфора в природе и его получение.
Физические свойства : Оксид фосфора (V) Р2О5 — белый гигроскопичный порошок (поглощает 1) Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании. Тестовые задания по теме: "Азот и фосфор, их соединения". Реферат: Фосфор и его соединения. Таблица 1 Физические свойства фосфора. Все химические свойства кислотных оксидов: реагирует с водой, . Оксид фосфора (V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы: P 4 O.
Химические свойства, электронная конфигурация и переход атома фосфора в возбужденное состояние. Взаимодействие с кислородом, галогенами, серой и металлами. Последствия недостатка фосфора в почве. Схема распределения минерального и органического фосфора в типичном профиле целинного земляного покрова. Водорастворимые, цитратнорастворимые и труднорастворимые фосфорные удобрения, их свойства и применение. Фосфор — химический элемент периодической системы Д.
- Фосфор и его соединения. Свойства красного фосфора зависят от условий его получения.
- Фосфор образует несколько оксидов, из которых наиболее устойчивы два.
- Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, . Химические свойства фосфора во многом определяются его .
- Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид, поглощает воду и Химические свойства фосфора во многом определяются его.
Фосфор и его соединения. К основным соединениям фосфора относят оксиды, кислоты и их соли (фосфаты, дигидрофосфаты, гидрофосфаты, фосфиды, фосфиты). Свойства красного фосфора зависят от условий его получения. Фосфор как элемент и как простое вещество: физические, химические свойства, получение, применение. Соединения фосфора : оксиды, кислоты и их.
Фосфор как важнейший биогенный элемент, его применение в промышленности. Содержание органических соединений фосфора в крови человека. Последствия недостатка или избытка фосфора в организме. Строение атома фосфора, его электронная конфигурация, типичные степени окисления.
Физические свойства ортофосфорной кислоты и история ее открытия. Соли ортофосфорной кислоты. Применение в стоматологии, авиационной промышленности, а также фармацевтике. Аллотропичные формы фосфора. Применение красного фосфора в изготовлении спичек, взрывчатых веществ. Фосфаты и их применение в сельском хозяйстве и продукции бытовой химии.
Главные особенности применения ортофосфорной кислоты в пищевой промышленности. Фосфор как один из самых распространенных элементов земной коры, его значение в жизни всего живого. Процесс поступления фосфора из океана на сушу. Исключение из биосферы фосфатов, отложенных на больших морских глубинах. Цикл круговорота фосфора в природе.
Распространение элементов в природе по массе. Физические, химические свойства и применение алюминия. Устойчивость к действию реагентов. Аллотропные модификации фосфора. Фосфор как восстановитель и окислитель. Нахождение фосфора в природе.
Процесс полимеризации белого фосфора. Свойства и химическая активность красного фосфора. Метод, основанный на термическом переделе в массе белого фосфора в красный. Очистка от не вступившего в реакцию белого фосфора. История открытия и способов приготовления фосфора. Его распространенность в земной коре, сферы применения и значение.
Электронная конфигурация атома и аллотропная модификация элемента. Химическая активность и ядовитость белого, желтого и красного фосфора. Характеристика элемента.
Физические и химические свойства магния. Неорганические соединения. Магнийорганические соединения. Природные соединения магния.
Определение магния в почвах, в воде. Биологическое значение магниреферат, добавлен 0.
Оксиды, кислоты, основания, амфотерность, соли. Оксиды в трех агрегатных состояниях: в твердом, жидком и газообразном. Химические свойства кислот. Соляная кислота и хлороводород.
Амфотерные оксиды и гидроксиды. Химические свойства солей. Азот (общие сведения). Физические и химические свойства.
Получение, применение. Nitrogenium - рождающий селитры), N - химический элемент второго периода VA группы периодической системы, атомный номер 7. Технический продукт оксида кальция Са. О - негашеная известь. Применение гидроксила кальция в промышленности. Физические и химические свойства оксида алюминия Al.
O3 и пентаоксида фосфора. Применение систем Са.
О- Al. 2O3, Са. О- Р2. O5, Аl. 2O3—Р2. O5, Са. О- Al. 2O3- P2. O5.
Общие сведения об элементе. Его применение, физические и химические свойства.
Ниобий в свободном состоянии, его соединения с галогенами, карбидами и нитридами. Оксиды металла и их соли. Добыча ниобия на территории России. Страны лидеры в его производстве. Понятие и общая характеристика альгиновой кислоты, ее главные физические и химические свойства, происхождение и распространение в природе. Поведение в водных системах и применение в пищевых продуктах. Влияние данного соединения на иммунитет человека.
Металлический барий и его распространенность в природе. Получение металлического бария. Электролиз хлорида бария. Термическое разложение гидрида. Химические и физические свойства. Соединения (общие свойства).
Неорганические соединения. Химические соединения с высокой молекулярной массой (от нескольких тысяч до многих миллионов). Свойства и важнейшие характеристики, получение, применение. Поверхностно- активные вещества: молекулярное строение и получение, свойства и применение. Понятие и сравнительная характеристика элементов ниобия и тантала, особенности их строения, физические и химические свойства.
Оксиды, кислоты и их соли, соединения ниобия и тантала. Направления и сферы практического применения исследуемых элементов.